今天，我们给大家主要介绍的知识点是电化学部分，这一章的内容都注重理解，并需要在此基础上进行。而且这部分多以压轴题或者是爬坡题形式出现，具有一定的难度，所以需要足够引起大家的重视。好了，那么废话不多说，我们直接来看干货吧!

　　(1)一般情况下，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。要注意一些特殊的情况，比如镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。类似情况还有Fe 、Cu 与浓HNO3 形成原电池。

　　(2)在原电池的外电，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。

　　(3)原电池工作后，若某电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。因为析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大。

　　(2) 注意电解质溶液的酸碱性，在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系(易错啊)，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH-，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2气体。

　　(3)在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。同时也可避免在有关计算中产生误差。

　　1、电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关。而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定。在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类:

　　(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属):当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。

　　(1)在阴极上:在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为:

　　说明:上列顺序中H+有两个:在酸溶液中，H+得电子能力在Cu2+与Pb2+之间;若在盐溶液中，则H+位于Zn2+与Ag+之间.(Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+­一般不放电)

　　(2)在阳极上:首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即:，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况;若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为:

　　惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、 NaOH等溶液时，电解总反应方程式可用以下写法，现以电解CuCl2及NaCl溶液为例，以此类推。