赵登泉市第二中学高三化学备课组长，市教学能手，市直教育系统先进工作者，高级教师。

　　电化学知识在中学化学基础理论中占有非常重要的地位，它建立在重要的化学反应理论知识——氧化还原反应之上，而且涉及到物理中的电学知识，因此综合性比较强，是高中化学的重点、难点之一，也是每年高考化学的必考内容。预计2013年的山东高考中该部分知识仍将重点考察。

　　例1（2009年山东高考29题）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。

　　a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O【解析】（1）负极上是失电子的一极，Zn失电子由负极经外电流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为Cu单质而除去。【答案】（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

　　例2（2011年山东高考29题） （2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反 应 为 2Na + S＝Na2Sx,正 极 的 电 极 反 应 式 为

　　。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。【解析】（2）正极上是S得到电子发生还 原 反 应 ： xS +2e- == Sx2-；要形成闭合回，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提 供 的 电 子 为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【答案】

　　例4（2009年山东高考29题） （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。【解析】 （3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2 e- ,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。【答案】（3）2H++2e-→H2 ,87g

　　例5（2011年山东高考15题）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 。

　　D.镀锌层破损后对铁制品失去作用【解析】电镀时Zn为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流保持恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到，故D错。【答案】C

　　D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。【答案】 B

　　例7（2010年山东高考29题）（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是

　　（3）铁被，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为阳极保。【答案】（2）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。